人教版高中化学必修二《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT教学课件，共21页。
一、硫
硫位于元素周期表第三周期、第ⅥA族,硫原子结构示意图为 。
1.硫的存在形态
2.硫(俗称硫黄)的物理性质
注意:因为硫易溶于CS2,常用CS2清洗试管内壁上附着的硫单质。
3.硫的化学性质
(1)氧化性
①Fe+S==FeS、2Cu+S==Cu2S
注意:硫与变价金属反应时,常生成低价金属的硫化物。
②H2+S==H2S
(2)还原性
①S+O2==SO2,在空气中燃烧火焰为淡蓝色,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
注意:硫无论是在空气中还是在纯氧中燃烧,也无论氧气是否充足,都只能生成SO2,不能生成SO3。
②S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O
(3)S与热的NaOH溶液反应:3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O,该反应中,硫既表现氧化性又表现还原性。可用热的氢氧化钠溶液除去试管内壁上附着的硫单质。
二、二氧化硫
1.物理性质
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性
与水反应:SO2+H2O==H2SO3
与碱(如NaOH)反应:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(氢氧化钠溶液足量)
与碱性氧化物(如CaO)反应:SO2+CaO==CaSO3
(2)氧化性
与H2S反应:SO2+2H2S==3S↓+2H2O(溶液中)
概念辨析
可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。 正反应和逆反应必须在同一条件下进行。
三、硫酸
1.物理性质
H2SO4是无色液体,能与水以任意比互溶,浓硫酸稀释时可放出大量的热。
浓硫酸稀释的方法:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸的制备
(1)S+O2==SO2或4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
(2)2SO2+O2==2SO3
(3)SO3+H2O==H2SO4
点拨
在实际生产中,用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以避免形成酸雾,并能提高吸收效率。
3.稀硫酸的性质(具有酸的通性)
(1)与指示剂作用:使紫色石蕊溶液变为红色,不能使无色酚酞溶液变色;
(2)与活泼金属(如Fe)反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;
(3)与碱性氧化物(如CuO)反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;
(4)与碱(如NaOH)反应:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O;
(5)与某些盐(如BaCl2)反应:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
4.浓硫酸的性质
(1)吸水性
浓硫酸可吸收周围环境中的水分;常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。
(2)脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。
现象:蔗糖逐渐变黑,蔗糖体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体。
点拨
有机物中没有H2O,但有H、O元素,浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比N(H)∶N(O)=2∶1脱去,使这些有机物发生化学变化。
(3)强氧化性
①能与绝大多数金属(如Cu)反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
注意:常温下,铁、铝遇浓硫酸钝化,可用铝槽车运输浓硫酸(钝化属于化学变化)。
②与非金属(如C)反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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